摩尔质量的单位(热点题型一 物质的量 摩尔质量)

摩尔质量的单位

例1、下列说法中,正确的是()
A.KOH的摩尔质量是56 g
B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D.22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol
解析:A项,摩尔质量的单位应是g·mol-1,错误;碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量
答案:D
【提分秘籍】
1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点:3
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g/mol为单位时,二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,无单位。
(4)对具体的物质,其摩尔质量是确定。
2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ22.4 L/mol;
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D;
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N;
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立;还可以用下式计算:=a%+b%+c%+…,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【举一反三】12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,含Na+的个数为________。
解析:据电离方程式Na2R===2Na++R2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+,题目中有Na+0.4 mol,则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)=n(Na2R)m(Na2R)=0.2 mol12.4 g=62 g·mol-1。由Mr(Na2R)=62,求得Ar(R)=62-2×23=16。已知m(R)=1.6 g,根据n=Mm,得n(R)=0.1 mol,n(Na2R)=0.1 mol,则n(Na+)=0.2 mol,故N(Na+)=0.2NA个。
答案:62 g·mol-1160.2NA

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